L’eau de mer naturelle contient 52,83 mmol/kg de magnésium ce qui correspond à 1329mg/l avec une salinité de 35 PSU.
Comme nous ne pouvons pas rajouter dans nos aquariums du magnésium pur, nous devons donc utiliser des sels de magnésium. Les sels se composent de particules chargées positivement et négativement, on appelle les particules chargées positivement les cations.
Les cations sont généralement des métaux (ici le magnésium) les particules chargées négativement sont les anions. Dans une molécule, les charges doivent toujours être compensées, c’est à dire qu’il y avoir autant de charges positives que négatives. Le rapport entre les cations et les anions se trouvant dans l’eau de mer n’a pas varié depuis un demi-milliard d’années. Les cations les plus importants dans l’eau de mer sont le sodium, le potassium,et le magnésium. Les anions sont les chlorures, sulfates, bromures et les carbonates. En outre il y a encore une douzaine d’autres, mais qui ne représente au total que 1%.
Dans l’eau de mer le rapport entre les chlorures, sulfates et bromures est très stable.
Pour le chlorure de magnésium, le magnésium est le cation et le chlore l’anion. Le magnésium a deux charges positives, tandis que le chlore a une charge négative c’est pourquoi la formule est MgCl2. Le chlorure de sodium composant de l’eau de mer a la formule NaCl, comme le sodium n’a qu’une charge négative il faudra donc qu’un chlore pour équilibrer.
Si nous utilisons uniquement du chlorure de magnésium, nous déséquilibrons donc les charges vers les chlorures ce qui entraînera à moyen terme des problèmes dans l’aquarium
Maintenant quelques chiffres(masse molaire) qui vont apparaitrent dans les calculs
Mg2+ 18,015 g/mol
Cl- 34,453 g/mol
MgCL2 6H2O 203,302 g/mol
MGSO4 7H2O 246,474 g/mol
SO4(2-) 96,063 g/mol
Rapport molaire entre les chlorure, sulfates et bromures 19,27 :1,00 : 0,03 ( Trace Elements in Seawater)
Si on veut augmenter le taux de magnésium dans ton aquarium il nous reste donc qu’une possibilité, on doit donc mélanger du chlorure et du sulfate dans les relations suivantes. Mais malheureusement cela n’est pas si simple. Puisque nous achetons ces produits au poids, ces deux sels contiennent du magnésium, du sulfate ou du chlorure et beaucoup d’eau, le chlorure de magnésium est un hydrate et sa formule est MgCl2 6H2O, c’est un hexahydrate et renferme 6 molécules d’eau, le sulfate est lui un heptahydrate et renferme 7 molécules d’eau. Puisque cette eau à un poids il faudra en tenir compte lors des calculs
Rapport entre le chlorure et le sulfate dans l’eau de mer
Cl: 19,27mol x 35,453 g/mol = 683,174g
SO4: 1mol x 96,062 g/mol = 96,062g
683,174g : 96,062g = 7,112
Le rapport est donc de 7,112 : 1
Maintenant nous pouvons mélanger les deux sels dans le rapport suivant 7,112 : 1
Rapport entre les hydrates de magnésium
1000mg de MgCl2 6H2O contiennent
120mg de Mg
349mg de Cl
532mg de H2O
1000mg de MgSO4 7H2O contiennent
99mg de Mg
390mg de SO4
512mg de H2O
7,112g Cl correspond à 7,112 x (1000 : 349) = 20,38g de MgCl2 6H2O
1,00g SO4 correspond à 1 x (1000 : 390) = 2,56g de MgSO4 7H2O
20,38 : 2,56 = 7,96
Le rapport entre les hydrates est de 7,96
7,96 g de MgCl2 6H2O contiennent 0,95g de Mg
1g de MgSO4 7H2O contient 0,10g de Mg
ce qui nous donne 1,05g de Mg
pour avoir 1g de magnésium il faut donc 7,58g de MgCl2 6H2O et
0,95g de MgSO4 7H2O
Exemple :
Mon aquarium à une capacité de 480 litres, le taux de magnésium est de 1250mg/l
et je veux le remonter à 1330mg/l
Magnésium manquant : 480 litres x(1330-1250)= 480 x 80 = 38,4g de magnésium
38,4 x 7,58 = 291g de chlorure de magnésium hexahydraté
38,4 x 0,95 = 36,5g de sulfate de magnésium heptahydraté
Ces deux sels sont à dissoudre dans 5litres d’eau et à repartir dans l’aquarium en ne dépassant pas 20mg/litre et par jour
Autre alternative 75ml par jour de solution concentrée à 5% pendant 10jours à partir du 5° jour contrôler le taux de magnésium tous les 2 jours
Recette N°1 : solution d’entretien à 2%
150g de MgCl2 6H2O + 20g de MgSO4 7H20 dans 1litre d’eau osmosée
soit 2g de magnésium dans 100ml d’eau
Recette N°2 : solution concentrée à 5%
380g de MgCl2 6H2O + 48g de MgSO4 7H2O dans 1 litre d’eau osmosée
Tous ces produits sont disponibles séparément auprès de Jean Luc Fritsch sur son
site http://www.tridacna.fr/catalog/index.php
Vous pouvez aussi le contacter via le lien en page d’accueil du site pour une préparation spécifique à votre bac.
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